No metales

Se denomina no metales, a los elementos químicos opuestos a los metales pues sus características son totalmente diferentes. Los no metales, excepto el hidrógeno, están situados en la tabla periódica de los elementos en el bloque p. Los elementos de este bloque son no-metales, excepto los metaloides (B, Si, Ge, As, Sb, Te), todos los gases nobles (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), y algunos metales (Al, Ga,In, Tl, Sn, Pb).

Características:

Tienden a formar aniones u anexiones en solución acuosa, y forma óxidos ácidos con los metales, ganando electrones, o enlaces covalentes oc, con otros no metales, compartiendo electrones.

En su mayoría existen en condiciones ordinarias como moléculas diatónicas. En esta lista están incluidos cinco gases (H₂, N₂, O₂, F₂ y Cl₂), un líquido (Br₂) y un sólido volátil (I₂).

Casi todos los no metales sólidos tienen puntos de fusión más bajos que los de los metales y baja densidad, son frágiles y quebradizos, no forman hilos ni láminas, su superficie es opaca, y no reflejan la luz. Son malos conductores de calor y electricidad, y suelen ser aislante o semiconductor de la electricidad. El azufre forma un sólido blando; el fósforo, el selenio y el carbón presentan varias formas alotrópicas, casi todas sólidas y blandas.

Un caso atípico es el diamante, formado por carbono, que es el más duro de los minerales conocidos, y que además funde a 3570 ºC.

Los seres vivos están formados principalmente por no metales: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre en cantidades importantes. Otros son oligoelementos: flúor, silicio, arsénico, yodo, cloro.

Propiedades:

Tienen tendencia a ganar electrones

Poseen alto potencial de ionización y bajo peso específico

Por regla general, en su último nivel de energía tienen de 4a 7 electrones

Se presentan en los tres estados físicos de agregación

No poseen aspecto ni brillo metálico

Son malos conductores de calor y la electricidad

No son dúctiles, ni maleables, ni tenaces

Se reducen por ganancia de electrones

Sus moléculas están formadas por dos o más átomos

Al unirse con el oxígeno forman anhídridos y éstos al reaccionar con el agua, forman oxiácidos

Loshalógenos y el oxígeno son los más activos

Varios no-metales presentan alotropía

La mayoría de los elementos se clasifican como metales. Los metales se encuentran del lado izquierdo y al centro de la tabla periódica. Los no metales, que son relativamente pocos, se encuentran el extremo superior derecho de dicha tabla. Algunos elementos tienen comportamiento metálico y no metálico y se clasifican como metaloides y semimetales.

Cuadro comparativo:

 

Nombre	Estado	Propiedades	Usos
Hidrogeno(H)	Gaseoso	• Densidad (g/ml):0,071 • Punto de ebullición (ºC):−252,7 • Punto de fusión (ºC):−259,2	Combustible
Oxigeno(O)	Gaseoso	• Densidad (kg/m3):1.429 • Punto de ebullición (ºC):−183 • Punto de fusión (ºC):−218,8	Vida
Carbono(C)	Gaseoso	• Densidad (g/ml):2,26 • Punto de ebullición (ºC):4830 • Punto de fusión (ºC):3727	Lápiz
Cloro(Cl)	Liquido	• Densidad (g/ml):1,56 • Punto de ebullición (ºC):−34,7 • Punto de fusión (ºC):−101,0	Producción de papel
Yodo(I)	Gaseoso	• Densidad (g/ml): 4,94 • Punto de ebullición (ºC):183 • Punto de fusión (ºC): 113,7	Tinta
Azufre(S)	Gaseoso	• Densidad (g/ml):2,07 • Punto de ebullición (ºC):444,6 • Punto de fusión (ºC):119,0	Pólvora
Nitrógeno(N)	Gaseoso	• Densidad (g/ml):0,81 • Punto de ebullición (ºC):−183 10• Punto de fusión (ºC):−218,8	Electrónicos
Flúor(F)	Liquido	• Densidad (g/ml):1,11 • Punto de ebullición (ºC):−188,2 • Punto de fusión (ºC):−219,6	Antiséptico
Neón(Ne)	Gaseoso	·         Punto de ebullición: 27,10 K (-246  °C) ·         Punto de fusión: 24,56 K (-248,6  °C) ·         Densidad: 1,20 g/ml (1,207 g/cm3 a -246 °C)	luz
Fosforo(P)	Liquido	Densidad 1823 kg/m3 Punto de fusión 317.3 K Punto de ebullición 550 K	fuego